6、精炼铜与氯碱工业
题目某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
分析用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H2O2=电解
NaOH+H2↑+Cl2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程阴极产生氢气，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是氢气，从中推知电源a极是负极，b为正极。所以B选项符合题意。
练习下列叙述中不正确的是()
A.酸雨的形成主要是工业大量燃烧含硫燃料造成
B.假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过
答案D
7、碱酸工业综合经济交益讨论
题目硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区(填选项的标号)。
A.有丰富黄铁矿资源的城市
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少千焦能量？(H2SO4的摩尔质量为98g·mol
-1)
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为_________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。
从此表所给的信息，你能得出什么结论？
答案
(1)C
(2)SO2～SO3～H2SO4放出的热量
98g98.3kJ
1×106×98%gx
98g1×106×98%g=98.3kJ
x
x=9.83×105kJ
9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ
可向外界输出6.23×105kJ能量
(3)4CuFeS2+13O2=锻烧
4CuO+2Fe2O3+8SO2
(4)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少(或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少)。
此外，还有新型无机非金属材料，合成材料，金属的冶炼，卤代烃等等，这里不再一一例举。 |
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