3、有效碰撞理论与活化分子
有效碰撞理论可以解释条件改变，化学反应速率变化；如升高温度或使用催化剂均可以提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故化学反应速率加快。
题目下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是()
A.增大浓度，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
B.增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
C.升高温度，分子运动速率增大，单位体积单位时间内碰撞次数增加
D.使用适宜催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加
答案D
4、反应热燃烧热和中和热
新教材中热化学方程式的表示有变化将热量(Q)用ΔH表示，同时还涉及燃烧热、中和热的计算。
题目已知25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()
A.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1
B.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1
C.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1
D.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1
答案B
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