练习50mL0.50mol·L-1盐酸与50ml0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，简述理由：_________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
分析要掌握实验操作要点。中和热是稀溶液中H+(aq)与OH
-(aq)反应放出的热量，(5)中NH3·H2O为弱电解质，电离需要吸热，故测得的数据偏小。
答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小
5、过氧化氢(H2O2)与臭氧(O3)
O3具有强氧化性，而H2O2既有氧化性又具有还原性，是一种绿色氧化剂。
题目过氧化氢(H2O2)俗称双氧化，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为：2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有NaCO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
(1)固化H2O2应采用Na2CO3作载体的理由是_______。
(2)反应应控制在0～5℃进行的原因是__________。
(3)稳定剂能发生反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：_____________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3
答案(1)H2O2易与Na2CO3结合形成晶体，此晶体又具有H2O2的性质。
(2)在低温下H2O2与Na2CO3·3H2O2稳定且固体溶解度小
(3)MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
(4)D
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